- 25 sept. 2014 22:50
#343163
Bonjour,
Après y avoir un peu réfléchis et pris le temps de replonger dans mes bouquins :read: , je pense avoir une explication plausible, qui n'a rien à voir avec ton sable.
Je pense que pour une raison ou pour une autre ton eau du robinet est riche en CO2, ce qui arrive parfois.
Comme vous le savez (ou pas), le TH (ou GH pour les allemands) mesure la concentration de l'eau en ions calcium ou magnésium, Ca2+ et Mg2+ (essentiellement Ca2+ en France).
Ce sont des cations doublement chargés positivement, pour compenser cette charge il doit y avoir un ou plusieurs anions négatifs. Or selon cet anion la solubilité est plus ou moins grande.
Chlorure de calcium : CaCl2, soluble
Sulfate de calcium : CaSo4, soluble
Nitrate de calcium : Ca(NO3)2, soluble
Bicarbonate de calcium : Ca (HCO3)2, soluble
Carbonate de magnésium : CaCO3, très peu soluble.
Le TAC (ou KH pour les allemands) mesure la concentration de l'eau en ions bicarbonates (HCO3-), carbonates (CO32-) et hydroxydes (OH-)
Donc non Lionel le TAC n'est pas une partie du TH, mais ils sont effectivement liés comme nous allons le voir.
Dans ton aquarium la concentration en CO2 diminue du fait du brassage qui tend à remplacer ton CO2 par du O2 et de par la température plus importante que dans ton eau du robinet qui diminue la concentration maximale en CO2 dans l'eau. De la même manière l'eau de ta bouteille se met à température ambiante et tu as indiqué l'avoir secoué régulièrement.
Dans un aquarium on a plusieurs équilibres naturels :
(1) CO2 + H20 <-->H2CO3
(2) H2CO3 <--> HCO3- (bicarbonates) + H+
(3) HCO3- <--> CO32- (carbonates insolubles si associé au calcium) + H+
Du fait de la loi des équilibres qui consiste à se déplacer dans le sens de la formation de l'espèce la mois abondante, le fait d'éliminer physiquement du gaz carbonique C02 déplace les équilibres 1 et 2 vers la gauche, donc dans le sens de la disparition de l'ion H+.
L'ion H+ disparait donc dans la réaction d'équilibre 2. Or, toujours selon la loi des équilibres, la réaction 3 va donc compenser cette perte en produisant des ions H+. Il y a donc une formation d'ions carbonates, ceux ci-vont alors s'associé à des ions Ca2+ car ton eau est très riche en calcium. Comme les carbonates de calcium ainsi formés sont très peu solubles ils vont précipiter.
Au final tu as une baisse de ton TAC, du fait de la diminution en ions bicarbonates (HCO3-) et en ions carbonates (CO32-) qui précipitent avec le calcium.
De la même manière, les cations Ca2+ précipitent avec les ions carbonates ce qui fait diminuer la dureté TH.
J'espère avoir été clair... :gold:
Dans le cas où cette hypothèse devait être la bonne ce qui à mon avis est le cas, cela ne me semble pas problématique. En effet une fois que ton CO2 est dégazé ce qui ne doit pas prendre plus de 24h, il n'y a plus de raison pour que ton KH baisse dans des proportions inquiétantes (tant que tu fais régulièrement tes changements d'eau), il devrait donc rester à 7°KH ce qui fait 12,5°TAC, c'est un peu faible pour du Tanganyika (la lac est à 20°TAC) mais pas dramatique.
Tu peux essayer de refaire ton expérience mais en laissant l'eau plusieurs jours dans ta bouteille pour voir si le KH et le GH continuent de descendre une fois qu'ils sont à 7 et 12. :wink:
PS : désolé je ne sais pas mettre mes signes et mes chiffres en indice ou en exposant, si quelqu'un peu m'expliquer...
Modifié en dernier par Romain le 26 sept. 2014 08:42, modifié 1 fois.